5. Выберите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Подчеркните в них окислитель чертой, а восстановитель — волнистой линией. Из букв, соответствующих правильным ответам, составьте название одного из сильнейших окислителей: а) 2Al + 3CuSO₄ = 3Cu + Al₂(SO₄)₃; б) MgCO₃ = MgO + CO₂; в) 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃; г) P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄; д) N₂ + 3Mg = Mg₃N₂; е) NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃; ж) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂.

В окислительно-восстановительной реакции степени окисления элементов изменяются. Окислитель принимает электроны и восстанавливается; восстановитель отдаёт электроны и окисляется.

1. а) 2Al + 3CuSO₄ = 3Cu + Al₂(SO₄)₃. Al: 0 → +3, Cu: +2 → 0. Это ОВР. Окислитель — CuSO₄, восстановитель — Al.
2. б) MgCO₃ = MgO + CO₂. Степени окисления не изменяются; это не ОВР.
3. в) 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃. Fe: 0 → +3, Cl: 0 → −1. Это ОВР. Окислитель — Cl₂, восстановитель — Fe.
4. г) P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄. Степень окисления P остаётся +5; это не ОВР.
5. д) N₂ + 3Mg = Mg₃N₂. N: 0 → −3, Mg: 0 → +2. Это ОВР. Окислитель — N₂, восстановитель — Mg.
6. е) NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃. Степени окисления не изменяются; это не ОВР.
7. ж) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂. Zn: 0 → +2, H: +1 → 0. Это ОВР. Окислитель — H₂SO₄ (ионы H⁺), восстановитель — Zn.

Буквы у уравнений ОВР: Ф, Т, О, Р. Из них составляется слово «ФТОР».

Ответ: а), в), д), ж); сильный окислитель — фтор.