4. Решите задачу: к 200 г раствора, содержащего 10 % хлорида железа (III), добавили [фрагмент условия обрезан] калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

На фотографии обрезана часть условия после слов «добавили…»; не видно названия реагента и, возможно, его количества или концентрации. Поэтому определить массу осадка однозначно нельзя. Пришлите, пожалуйста, полный фрагмент условия.

Из видимых данных можно найти массу хлорида железа (III):

\(m(\mathrm{FeCl_3}) = 200 \cdot 0.10 = 20\) г.

Если в обрезанной части указано, что добавили избыток раствора гидроксида калия, то:

\(\mathrm{FeCl_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3KCl}\).

\(M(\mathrm{FeCl_3}) = 162.5\) г/моль, \(M(\mathrm{Fe(OH)_3}) = 107\) г/моль.

\(m(\mathrm{Fe(OH)_3}) = \dfrac{20}{162.5} \cdot 107 \approx 13.2\) г.

Это значение справедливо только при условии, что гидроксид калия взят в достаточном количестве; для окончательного решения нужен обрезанный фрагмент.