4. Решите задачу: К100 граммам 20%-ного раствора нитрата серебра прибавили избыток раствора хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Решение:

1. Найдем массу нитрата серебра (AgNO₃) в растворе:

Масса AgNO₃ = Масса раствора × Массовая доля

Масса AgNO₃ = 100 г × 0.20 = 20 г

2. Найдем молярную массу AgNO₃:

M(AgNO₃) = M(Ag) + M(N) + 3 × M(O) = 107.9 + 14.0 + 3 × 16.0 = 107.9 + 14.0 + 48.0 = 169.9 г/моль

3. Найдем количество вещества AgNO₃:

n(AgNO₃) = Масса AgNO₃ / M(AgNO₃)

n(AgNO₃) = 20 г / 169.9 г/моль ≈ 0.1177 моль

4. Запишем уравнение реакции:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Из уравнения видно, что нитрат серебра реагирует с хлоридом натрия в соотношении 1:1. Образуется осадок хлорида серебра (AgCl).

5. Найдем молярную массу AgCl:

M(AgCl) = M(Ag) + M(Cl) = 107.9 + 35.5 = 143.4 г/моль

6. Так как хлорид натрия в избытке, то количество образовавшегося AgCl определяется количеством AgNO₃:

n(AgCl) = n(AgNO₃) ≈ 0.1177 моль

7. Найдем массу образовавшегося осадка AgCl:

Масса AgCl = n(AgCl) × M(AgCl)

Масса AgCl = 0.1177 моль × 143.4 г/моль ≈ 16.87 г

Ответ: Масса образовавшегося осадка составляет примерно 16.87 г.