Для выделенных веществ составьте схему образования химической связи.

Пояснение: Схемы образования химической связи обычно составляются для простых веществ или бинарных соединений, где типы связи очевидны. Для сложных оксикислот и солей, где присутствует как ионная, так и ковалентная полярная связь, схемы могут быть очень громоздкими. Приведем примеры для нескольких типов связи:

1. Ковалентная неполярная связь (на примере O₂):

Атом кислорода имеет 6 электронов на внешней оболочке. Для завершения оболочки необходимо 2 электрона. Два атома кислорода образуют 2 общие электронные пары.

Схема:

:Ö::Ö:

или

O=O

2. Ковалентная полярная связь (на примере HCl):

Атом водорода имеет 1 электрон, атом хлора — 7. Они образуют 1 общую электронную пару. Хлор более электроотрицателен, поэтому смещает пару к себе.

Схема:

H:Cl: (стрелка от H к Cl показывает смещение электронной плотности)

3. Ионная связь (на примере NaCl):

Атом натрия (1 электрон на внешней оболочке) отдает электрон атому хлора (7 электронов на внешней оболочке). Образуются ионы Na⁺ и Cl⁻.

Схема:

[Na]⁺[:Cl:]⁻

4. Ионная связь в CaS:

Атом кальция (2 электрона на внешней оболочке) отдает 2 электрона атому сере (6 электронов на внешней оболочке). Образуются ионы Ca²⁺ и S²⁻.

Схема:

[Ca]²⁺ [:S:]²⁻