4. Решите задачу (оформление). Определите массу (г) серной кислоты, вступившей в реакцию с алюминием, если в ходе реакции выделился газ объёмом 19,04 дм³ (н. у.).

Дано: \(V(\mathrm{H_2})=19{,}04\) дм³; при н. у. \(V_m=22{,}4\) дм³/моль; \(M(\mathrm{H_2SO_4})=98\) г/моль. Найти: \(m(\mathrm{H_2SO_4})\).

1. Запишем уравнение реакции: \(2\mathrm{Al}+3\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{Al_2(SO_4)_3}+3\mathrm{H_2}\).

2. Найдём количество выделившегося водорода: \(n(\mathrm{H_2})=V/V_m=19{,}04/22{,}4=0{,}85\) моль.

3. По уравнению реакции количества серной кислоты и водорода относятся как \(3:3\), поэтому \(n(\mathrm{H_2SO_4})=0{,}85\) моль.

4. Вычислим массу кислоты: \(m=nM=0{,}85\cdot98=83{,}3\) г.

Ответ: 83,3 г серной кислоты.