5. Решите задачу (оформление). При разложении фосфата кальция образуются оксид кальция и оксид фосфора (V). Определите число ВСЕХ атомов в порции разложившегося фосфата кальция, если масса образовавшегося в ходе реакции оксида кальция равна 8,4 г.

Дано: \(m(\mathrm{CaO})=8{,}4\) г; \(M(\mathrm{CaO})=56\) г/моль. Найти число атомов в разложившемся \(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\).

1. Уравнение реакции: \(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\rightarrow3\mathrm{CaO}+\mathrm{P_2O_5}\). Оно уравнено: в обеих частях по 3 атома кальция, 2 атома фосфора и 8 атомов кислорода.

2. Найдём количество оксида кальция: \(n(\mathrm{CaO})=m/M=8{,}4/56=0{,}15\) моль.

3. По уравнению реакции на 3 моль \(\mathrm{CaO}\) приходится 1 моль \(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\). Поэтому \(n(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2})=0{,}15/3=0{,}05\) моль.

4. В одной формульной единице \(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\) содержится \(3+2+8=13\) атомов. Значит, количество атомов равно \(0{,}05\cdot13=0{,}65\) моль атомов.

5. Число атомов: \(N=0{,}65\cdot6{,}02\cdot10^{23}=3{,}913\cdot10^{23}\).

Ответ: приблизительно \(3{,}91\cdot10^{23}\) атомов.