4. Сколько грамм осадка можно получить при взаимодействии 150 г 5%-го раствора [название вещества неразборчиво] с гидроксидом натрия?

Название вещества в условии не удаётся прочитать; без формулы растворённого вещества нельзя однозначно определить осадок и его массу.

Например, если имеется в виду раствор CuSO₄, то:

1. Масса CuSO₄ в растворе: m = 150 · 0,05 = 7,5 г.

2. Уравнение реакции: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

3. Количество вещества CuSO₄: n = 7,5 / 160 = 0,046875 моль. По уравнению реакции n(Cu(OH)₂) = n(CuSO₄).

4. Масса осадка: m(Cu(OH)₂) = 0,046875 · 98 ≈ 4,59 г.

Это условный пример для CuSO₄. Для точного ответа нужно уточнить название или формулу вещества в растворе.