5. Определите объём углекислого газа, полученного при взаимодействии 300 г 10%-го раствора карбоната калия с соляной кислотой.

Рассчитаем объём газа при нормальных условиях, считая реакцию полной.

Масса карбоната калия: m(K₂CO₃) = 300 · 0,10 = 30 г.

Уравнение реакции: K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑.

Молярная масса K₂CO₃ равна 138 г/моль, поэтому n(K₂CO₃) = 30 / 138 ≈ 0,217 моль. По уравнению реакции n(CO₂) = n(K₂CO₃).

При нормальных условиях V(CO₂) = 0,217 · 22,4 ≈ 4,87 л.

Ответ: примерно 4,87 л CO₂ при нормальных условиях.