4. Сколько граммов магния необходимо для получения 24 г оксида магния MgO по реакции с кислородом?

Уравнение реакции: \(2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\).

Молярная масса MgO: \(24+16=40\) г/моль. Количество вещества оксида: \(n(MgO)=24:40=0.6\) моль.

По уравнению реакции Mg и MgO находятся в соотношении 1:1, значит, \(n(Mg)=0.6\) моль. Тогда \(m(Mg)=0.6 \cdot 24=14.4\) г.

Ответ: необходимо 14,4 г магния.