5. Сколько граммов оксида кальция CaO надо взять для получения 18,5 г гашёной извести Ca(OH)₂ по реакции с водой?

Уравнение реакции: \(CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2\).

Молярные массы: \(M(CaO)=40+16=56\) г/моль; \(M(Ca(OH)_2)=40+2(16+1)=74\) г/моль. По уравнению 1 моль CaO образует 1 моль Ca(OH)₂.

Масса оксида кальция: \(m(CaO)=18.5 \cdot \frac{56}{74}=14\) г.

Ответ: нужно взять 14 г CaO.