4. Составьте электронные схемы образования ковалентной неполярной связи в молекулах H₂, O₂, N₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂.

Одинаковые атомы имеют одинаковую электроотрицательность, поэтому общие электронные пары распределены поровну. Точка «·» обозначает электрон, а «:» — общую электронную пару.

• H₂: H· + ·H → H:H (одна общая пара).
• O₂: O имеет 6 внешних электронов; два атома образуют две общие пары: O::O (двойная связь).
• N₂: N имеет 5 внешних электронов; два атома образуют три общие пары: N:::N (тройная связь).
• F₂: F имеет 7 внешних электронов; образуется одна общая пара: F:F.
• Cl₂: Cl имеет 7 внешних электронов; образуется одна общая пара: Cl:Cl.
• Br₂: Br имеет 7 внешних электронов; образуется одна общая пара: Br:Br.
• I₂: I имеет 7 внешних электронов; образуется одна общая пара: I:I.

У каждого атома галогена остаются ещё три неподелённые электронные пары; у каждого атома кислорода — две, у азота — одна.

Ответ: во всех перечисленных молекулах связь ковалентная неполярная; кратности связей: H₂ и галогены — одинарная, O₂ — двойная, N₂ — тройная.