6. Изобразите графические формулы молекул, определите валентность и степень окисления атомов элементов в приведённых веществах: а) CO₂, SO₂, P₂O₅, N₂O₅, SO₃, H₂O, O₂F₂, H₂O₂, Cl₂O; б) PH₃, H₂S, NH₃, HI, C₂H₂, C₂H₄, CH₄, HF, HCl, C₂H₆, SiH₄; в) H₂CO₃, H₂SO₃, H₂SO₄, H₃PO₄, HNO₃.

В графических формулах черта показывает одну ковалентную связь. В пероксидах H₂O₂ и O₂F₂ связь O–O не учитывается при подсчёте связей кислорода с другими атомами; степени окисления в этих веществах определяем отдельно.

а)

1. CO₂: O=C=O. C: валентность IV, степень окисления +4; O: II, −2.
2. SO₂: O=S=O (школьная структурная запись). S: IV, +4; O: II, −2.
3. P₂O₅: O=P(=O)–O–P(=O)=O. P: V, +5; O: II, −2.
4. N₂O₅: O=N(=O)–O–N(=O)=O. N: V, +5; O: II, −2.
5. SO₃: O=S(=O)=O. S: VI, +6; O: II, −2.
6. H₂O: H–O–H. H: I, +1; O: II, −2.
7. O₂F₂: F–O–O–F. F: I, −1; O: II, +1.
8. H₂O₂: H–O–O–H. H: I, +1; O: II, −1.
9. Cl₂O: Cl–O–Cl. Cl: I, +1; O: II, −2.

б)

1. PH₃: H–P(–H)–H. P: III, −3; H: I, +1.
2. H₂S: H–S–H. S: II, −2; H: I, +1.
3. NH₃: H–N(–H)–H. N: III, −3; H: I, +1.
4. HI: H–I. H: I, +1; I: I, −1.
5. C₂H₂: H–C≡C–H. C: IV, −1 в среднем для каждого атома; H: I, +1.
6. C₂H₄: H₂C=CH₂. C: IV, −2; H: I, +1.
7. CH₄: четыре связи C–H. C: IV, −4; H: I, +1.
8. HF: H–F. H: I, +1; F: I, −1.
9. HCl: H–Cl. H: I, +1; Cl: I, −1.
10. C₂H₆: H₃C–CH₃. C: IV, −3; H: I, +1.
11. SiH₄: четыре связи Si–H. Si: IV, +4; H: I, −1.

в)

1. H₂CO₃: H–O–C(=O)–O–H. H: I, +1; C: IV, +4; O: II, −2.
2. H₂SO₃: H–O–S(=O)–O–H. H: I, +1; S: IV, +4; O: II, −2.
3. H₂SO₄: H–O–S(=O)₂–O–H. H: I, +1; S: VI, +6; O: II, −2.
4. H₃PO₄: O=P(OH)₃. H: I, +1; P: V, +5; O: II, −2.
5. HNO₃: H–O–N(=O)=O (одна из школьных структурных записей). H: I, +1; N: V, +5; O: II, −2.

В молекулах с двумя одинаковыми атомами углерода указана степень окисления каждого атома C; в C₂H₂ оба атома углерода равноценны.