№ 4. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращённом видах: 1) CuCl₂ + NaOH; 2) AgNO₃ + HCl; 3) Na₂CO₃ + HCl; 4) Na₂S + HCl.

В полных ионных уравнениях растворимые сильные электролиты записаны в виде ионов; осадки, воду и газы оставляем молекулами.

1)

Молекулярное: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl.

Полное ионное: Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻.

Сокращённое ионное: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓.

2)

Молекулярное: AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃.

Полное ионное: Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻.

Сокращённое ионное: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.

3)

Молекулярное: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑.

Полное ионное: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑.

Сокращённое ионное: CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑.

4)

Молекулярное: Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S↑.

Полное ионное: 2Na⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂S↑.

Сокращённое ионное: S²⁻ + 2H⁺ → H₂S↑.