4. В результате восстановления оксидом углерода (II) оксида железа (III) массой 4,8г получили железо массой 9 г. Рассчитайте практический выход продукта реакции

Расчет практического выхода железа:

1. Находим молярные массы:
   • Fe₂O₃: 2 * 56 + 3 * 16 = 112 + 48 = 160 г/моль
   • Fe: 56 г/моль
2. Запишем уравнение реакции:
   • Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
3. Рассчитаем теоретическую массу железа:
   • По уравнению реакции, из 160 г Fe₂O₃ получается 2 * 56 = 112 г Fe.
   • Из 4,8 г Fe₂O₃ получится: (4,8 г * 112 г/моль) / 160 г/моль = 3,36 г Fe.
4. Рассчитаем практический выход:
   • Практический выход = (Масса полученного продукта / Теоретическая масса продукта) * 100%
   • Практический выход = (9 г / 3,36 г) * 100% ≈ 267,86%

Примечание: Полученный практический выход (267,86%) значительно превышает 100%, что указывает на возможные ошибки в условии задачи (масса исходного оксида или полученного железа) или наличие примесей в продукте реакции.

Ответ: Практический выход составляет приблизительно 267,86% (при условии корректности исходных данных).