5. Осуществите превращения : Zn → ZnCl2→ X →ZnO->ZnSO4→ Zn

Превращения:

1. Zn → ZnCl₂
   • Реакция с соляной кислотой: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
2. ZnCl₂ → X (например, Zn(OH)₂)
   • Реакция с гидроксидом натрия: ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl
   • (X может быть и другим соединением цинка, например, ZnCO₃ при реакции с карбонатом натрия)
3. X (Zn(OH)₂) → ZnO
   • Термическое разложение гидроксида цинка: Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O↑
4. ZnO → ZnSO₄
   • Реакция с серной кислотой: ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O
5. ZnSO₄ → Zn
   • Металлотермическое восстановление: ZnSO₄ + 2C → Zn + 2CO₂↑ (при высокой температуре)
   • Или электролиз раствора сульфата цинка: ZnSO₄ + 2H₂O → Zn + H₂SO₄ + 1/2O₂↑ (электролиз)

Ответ: Последовательность реакций: Zn → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → ZnO → ZnSO₄ → Zn