4. Вычислите объем водорода (н. у.), который образуется при растворении 100 г латуни, содержащей 13% цинка, в соляной кислоте.

Считаем, что с соляной кислотой реагирует цинк, а медь водород не вытесняет.

1. Масса цинка: \(m(\mathrm{Zn})=100\cdot0.13=13\) г.
2. Уравнение реакции: \(\mathrm{Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2}\). По уравнению 1 моль цинка образует 1 моль водорода.
3. Количество цинка: \(n(\mathrm{Zn})=13/65=0.2\) моль, поэтому \(n(\mathrm{H_2})=0.2\) моль.
4. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22.4 л/моль: \(V(\mathrm{H_2})=0.2\cdot22.4=4.48\) л.

Ответ: 4.48 л водорода.