4. Задача. Определите массу водорода, выделившегося при взаимодействии металлического натрия с 230 г этилового спирта.

Решение: 1. Записываем уравнение реакции взаимодействия этилового спирта с натрием: \(2C_2H_5OH + 2Na \rightarrow 2C_2H_5ONa + H_2\) 2. Находим молярную массу этанола (C2H5OH): M(C2H5OH) = 2*12 + 5*1 + 16 + 1 = 46 г/моль 3. Находим количество вещества этанола: n(C2H5OH) = m/M = 230 г / 46 г/моль = 5 моль. 4. Из уравнения реакции видно, что на 2 моль этанола выделяется 1 моль водорода. Значит, количество вещества водорода: n(H2) = 5 моль / 2 = 2.5 моль. 5. Находим молярную массу водорода (H2): M(H2) = 2*1 = 2 г/моль. 6. Находим массу водорода: m(H2) = n * M = 2.5 моль * 2 г/моль = 5 г. Ответ: 5 граммов водорода выделится.