4. Задача. Сколько граммов метанола сгорело, если при этом образовался оксид углерода (IV) массой равной 110 г.

Решение: 1. Записываем уравнение реакции горения метанола: \(2CH_3OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 4H_2O\) 2. Находим молярную массу CO2 (M(CO2) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль). 3. Находим количество вещества CO2: n(CO2) = m/M = 110 г / 44 г/моль = 2.5 моль. 4. Из уравнения реакции видно, что на 2 моль CO2 приходится 2 моль CH3OH, то есть количество вещества метанола равно количеству вещества углекислого газа: n(CH3OH) = 2.5 моль. 5. Находим молярную массу метанола (M(CH3OH) = 12 + 3 * 1 + 16 + 1 = 32 г/моль). 6. Находим массу метанола: m(CH3OH) = n * M = 2.5 моль * 32 г/моль = 80 г. Ответ: 80 граммов метанола сгорело.