4. Запишите ионные и молекулярные уравнения получения [текст справа обрезан] соединений разных классов (не менее пяти).

Ниже приведены пять примеров реакций получения соединений разных классов.

1. Получение нерастворимого основания:

   Молекулярное: \(\mathrm{FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl}\).

   Сокращённое ионное: \(\mathrm{Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow}\).

2. Получение нерастворимой соли:

   Молекулярное: \(\mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl}\).

   Сокращённое ионное: \(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}\).

3. Получение воды при реакции кислоты и основания:

   Молекулярное: \(\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}\).

   Сокращённое ионное: \(\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}\).

4. Получение газа при взаимодействии кислоты с карбонатом:

   Молекулярное: \(\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow}\).

   Сокращённое ионное: \(\mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow}\).

5. Получение слабого электролита — сероводорода:

   Молекулярное: \(\mathrm{Na_2S + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2S\uparrow}\).

   Сокращённое ионное: \(\mathrm{S^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2S\uparrow}\).