4. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Ca→ CaO → Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂. Для первой реакции укажите условия осуществления, окислитель и восстановитель. Для четвертой реакции запишите уравнение в полной и сокращенной ионной формах.

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Ca → CaO
   Реакция: 2Ca + O₂ → 2CaO
   Условия осуществления: Реакция происходит при горении кальция на воздухе или при его нагревании в атмосфере кислорода.
   Окислитель: O₂ (кислород)
   Восстановитель: Ca (кальций)
2. CaO → Ca(OH)₂
   Реакция: CaO + H₂O → Ca(OH)₂
   Это реакция гидратации оксида кальция (негашеной извести) с водой.
3. Ca(OH)₂ → CaCO₃
   Реакция: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O
   Гидроксид кальция (гашеная известь) реагирует с углекислым газом с образованием нерастворимого карбоната кальция.
4. CaCO₃ → Ca₃(PO₄)₂
   Реакция: 3CaCO₃ + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 3H₂O + 3CO₂↑
   Карбонат кальция реагирует с фосфорной кислотой с образованием нерастворимого фосфата кальция.

Полное и сокращенное ионное уравнение для реакции CaCO₃ → Ca₃(PO₄)₂:

Полное ионное уравнение:
3CaCO₃(тв) + 6H⁺ + 2PO₄^3- → 3Ca²⁺ + 2PO₄^3- + 3H₂O + 3CO₂↑

Сокращенное ионное уравнение:
3CaCO₃(тв) + 6H⁺ → 3Ca²⁺ + 3H₂O + 3CO₂↑

Примечание: В данном случае карбонат кальция является малорастворимым веществом и в ионное уравнение вступает в молекулярной форме. Фосфат кальция также малорастворим.