4. Запишите уравнения согласно схемам реакций, обозначьте степень окисления каждого элемента, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

а) 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

Степени окисления:

2Fe⁺²Cl₂^-1 + Cl₂⁰ = 2Fe⁺³Cl₃^-1

Электронный баланс:

Fe⁺² - 1e⁻ → Fe⁺³ | 1 (восстановитель)

Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻ | 1 (окислитель)

Указание окислителя и восстановителя:

Железо (Fe) является восстановителем, так как оно отдает электроны и повышает свою степень окисления.

Хлор (Cl₂) является окислителем, так как он принимает электроны и понижает свою степень окисления.

б) ZnS + O₂ = ZnO + SO₂

Степени окисления:

Zn⁺²S^-2 + O₂⁰ = Zn⁺²O^-2 + S⁺⁴O₂^-2

Электронный баланс:

S^-2 - 6e⁻ → S⁺⁴ | 1 (восстановитель)

O₂⁰ + 4e⁻ → 2O^-2 | 1.5 (умножим на 2 для целых чисел → 3)

Указание окислителя и восстановителя:

Сера (S) в составе ZnS является восстановителем, так как она отдает электроны и повышает свою степень окисления.

Кислород (O₂) является окислителем, так как он принимает электроны и понижает свою степень окисления.