4. Запишите уравнения возможных реакций на основе предложенных схем. Для двух окислительно-восстановительных реакций составьте схемы перехода электронов от окислителя к восстановителю: a) Ca + H₂O →; б) Cu + H₂SO₄ (p-p) →; в) Zn + Pb(NO₃)₂ (p-p) →; г) Fe + Cl₂ →.

Краткое пояснение:

Реакции:

1. a) Ca + H₂O →
   Это реакция щелочного металла с водой. Кальций (Ca) — активный металл, реагирует с водой с образованием гидроксида кальция и выделением водорода.
   Уравнение: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑
   Тип реакции: Окислительно-восстановительная, замещение.
2. б) Cu + H₂SO₄ (p-p) →
   Медь (Cu) — малоактивный металл, стоящий в ряду активности после водорода. Она не реагирует с разбавленной серной кислотой (H₂SO₄ (p-p)).
   Реакция не идет.
3. в) Zn + Pb(NO₃)₂ (p-p) →
   Это реакция замещения. Цинк (Zn) — более активный металл, чем свинец (Pb), поэтому он вытесняет свинец из раствора его соли.
   Уравнение: Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb↓
   Тип реакции: Окислительно-восстановительная, замещение.
4. г) Fe + Cl₂ →
   Железо (Fe) реагирует с хлором (Cl₂), образуя хлорид железа(III). Хлор — сильный окислитель.
   Уравнение: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
   Тип реакции: Окислительно-восстановительная, замещение.

Схемы перехода электронов (для окислительно-восстановительных реакций):

1. Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂
   Окислитель: H₂O (H⁺¹)
   Восстановитель: Ca⁰
   Схема:
   Ca⁰ - 2e⁻ → Ca⁺² (окисление)
   2H⁺¹ + 2e⁻ → H₂⁰ (восстановление)
   ---------------------
   Ca⁰ + 2H⁺¹ → Ca⁺² + H₂⁰
2. Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb
   Окислитель: Pb⁺²
   Восстановитель: Zn⁰
   Схема:
   Zn⁰ - 2e⁻ → Zn⁺² (окисление)
   Pb⁺² + 2e⁻ → Pb⁰ (восстановление)
   ---------------------
   Zn⁰ + Pb⁺² → Zn⁺² + Pb⁰
3. Fe + Cl₂ → FeCl₃
   Окислитель: Cl₂⁰
   Восстановитель: Fe⁰
   Схема:
   Fe⁰ - 3e⁻ → Fe⁺³ (окисление)
   Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻¹ (восстановление)
   ---------------------
   Умножаем первую полуреакцию на 2, вторую на 3:
   2Fe⁰ - 6e⁻ → 2Fe⁺³
   3Cl₂⁰ + 6e⁻ → 6Cl⁻¹
   Суммарно: 2Fe⁰ + 3Cl₂⁰ → 2Fe⁺³ + 6Cl⁻¹ (или 2FeCl₃)