5. Запишите уравнения реакций согласно предложенной схеме превращений. Для реакции, являющейся качественной на катион бария, запишите ионное уравнение: CuO +C,t→ Cu → Cu(NO₃)₂ +NaOH X +H₂SO₄(p-p) Y +Z+ BaSO₄

Краткое пояснение:

Реакции:

1. CuO + C → Cu
   Реакция восстановления оксида меди(II) углеродом при нагревании.
   Уравнение: CuO + C → Cu + CO↑ (или CuO + 2C → 2Cu + CO₂↑, но обычно принимается с CO)
2. Cu → Cu(NO₃)₂
   Реакция взаимодействия меди с азотной кислотой. Медь является малоактивным металлом и реагирует с концентрированной или разбавленной азотной кислотой.
   Уравнение (с разб. HNO₃): 3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
   Уравнение (с конц. HNO₃): Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
3. Cu(NO₃)₂ + NaOH → X
   Реакция обмена между растворимой солью меди(II) и щелочью. Образуется нерастворимый гидроксид меди(II) — голубой осадок.
   Уравнение: Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃
   Следовательно, X = Cu(OH)₂.
4. X + H₂SO₄ (p-p) → Y
   Реакция гидроксида меди(II) с разбавленной серной кислотой. Это реакция нейтрализации, в результате которой образуется растворимая соль меди(II) и вода.
   Уравнение: Cu(OH)₂ + H₂SO₄ (p-p) → CuSO₄ + 2H₂O
   Следовательно, Y = CuSO₄.
5. Y + Z → BaSO₄
   Реакция, в результате которой образуется сульфат бария (BaSO₄). Это качественная реакция на сульфат-ионы (SO₄²⁻) и катион бария (Ba²⁺). Исходным веществом Y является сульфат меди(II) (CuSO₄), содержащий сульфат-ионы. Чтобы получить BaSO₄, необходимо добавить растворимое соединение бария. Пусть Z будет хлорид бария (BaCl₂).
   Уравнение: CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + CuCl₂
   Следовательно, Z = BaCl₂.

Качественная реакция на катион бария (ионное уравнение):

Реакция образования BaSO₄ из растворимых солей, содержащих Ba²⁺ и SO₄²⁻.

• Полное ионное уравнение:
  Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO₄↓ + Cu²⁺ + 2Cl⁻
• Сокращенное ионное уравнение:
  Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓