5.2. Рассчитайте среднюю скорость химической реакции [в моль/(л · с)] между растворами серной кислоты и нитрата бария, если за 1,42 минуты концентрация кислоты изменилась с 3,85 до 0,65 моль/л. Составьте соответствующее уравнение химической реакции. При вычислениях все результаты (как промежуточные, так и конечные) округляйте до сотых. Не забудьте записать условия задачи, указать необходимые для расчётов формулы, объекты и единицы измерения физических величин.

Краткая запись: c₁(H₂SO₄) = 3,85 моль/л; c₂(H₂SO₄) = 0,65 моль/л; Δt = 1,42 мин. Найти среднюю скорость уменьшения концентрации кислоты.

Уравнение реакции: H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2HNO₃.

Переведём время в секунды: Δt = 1,42 · 60 = 85,20 с.

Изменение концентрации кислоты по модулю: |Δc| = 3,85 − 0,65 = 3,20 моль/л.

Средняя скорость уменьшения концентрации: v = |Δc| / Δt = 3,20 / 85,20 ≈ 0,04 моль/(л · с).

Ответ: средняя скорость уменьшения концентрации H₂SO₄ равна 0,04 моль/(л · с).