5.3. Выберите окислительно-восстановительную реакцию, реагенты в которой проявляют кислотные свойства: 1) HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O, 2) NaMnO₄ + NaI + H₂O → I₂ + MnO₂ + NaOH, 3) KI + Cl₂ → I₂ + KCl, 4) HI + Cu(OH)₂ → CuI + I₂ + H₂O. Расставьте в схеме реакции коэффициенты с помощью метода [продолжение инструкции обрезано].

Подходят реагенты из уравнения 1: HI и H₂SO₄ — кислоты. В этой реакции меняются степени окисления: иод переходит из −1 в 0, а сера — из +6 в −2.

Электронный баланс: 8I⁻ − 8e⁻ → 4I₂; S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻².

Итоговое уравнение: 8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O.

Инструкция о методе расстановки коэффициентов обрезана; коэффициенты расставлены электронным балансом.

Ответ: вариант 1; 8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O.