5. 200 г 10%-го раствора гидроксида натрия реагирует со 100 г 20%-го раствора сульфата меди. Рассчитать массу осадка.

Уравнение реакции: \(\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\).

1. Найдём массы растворённых веществ: \(m(\mathrm{NaOH})=200\cdot0.10=20\) г; \(m(\mathrm{CuSO_4})=100\cdot0.20=20\) г.
2. Рассчитаем количества веществ: \(n(\mathrm{NaOH})=20/40=0.5\) моль; \(n(\mathrm{CuSO_4})=20/160=0.125\) моль.
3. Для реакции с 0,125 моль \(\mathrm{CuSO_4}\) требуется 0,25 моль \(\mathrm{NaOH}\), а имеется 0,5 моль. Значит, сульфат меди — ограничивающий реагент. По уравнению реакции образуется 0,125 моль \(\mathrm{Cu(OH)_2}\).
4. Молярная масса \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) равна 98 г/моль, поэтому \(m(\mathrm{Cu(OH)_2})=0.125\cdot98=12.25\) г.

Ответ: 12,25 г осадка гидроксида меди(II).