5.3. Выберите окислительно-восстановительную реакцию, в которой реагентами являются две соли: 1) HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O, 2) NaMnO₄ + NaI + H₂O → I₂ + MnO₂ + NaOH, 3) HI + Cl₂ + H₂O → HIO₃ + HCl, 4) HI + Cu(OH)₂ → CuI + I₂ + H₂O. Расставьте в схеме реакции коэффициенты с помощью метода электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Выбираем реакцию 2: оба реагента — соли, NaMnO₄ и NaI; в реакции изменяются степени окисления.

Электронный баланс:

\(\mathrm{Mn^{+7}+3e^-\rightarrow Mn^{+4}}\)  | умножаем на 2

\(\mathrm{2I^{-1}-2e^-\rightarrow I_2^0}\)  | умножаем на 3

Уравниваем число отданных и принятых электронов: перед MnO₄⁻ ставим 2, перед I⁻ — 6; далее балансируем атомы и заряд водными частицами и NaOH.

\(\mathrm{2NaMnO_4+6NaI+4H_2O\rightarrow3I_2+2MnO_2+8NaOH}\).

Окислитель — NaMnO₄ (марганец восстанавливается с +7 до +4). Восстановитель — NaI (иод окисляется с −1 до 0).

Ответ: реакция 2; коэффициенты 2, 6, 4, 3, 2, 8.