5.35. По уравнению реакции Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂ получили 25,6 г меди. Определите: а) массу израсходованного железа; б) количество вещества израсходованного железа.

Уравнение реакции уже уравнено. По коэффициентам Fe и Cu реагируют в соотношении 1:1.

Количество полученной меди: \(n(\mathrm{Cu})=m/M=25{,}6/64=0{,}4\) моль.

Следовательно, \(n(\mathrm{Fe})=0{,}4\) моль. Масса железа: \(m(\mathrm{Fe})=nM=0{,}4\cdot56=22{,}4\) г.

Ответ: а) 22,4 г железа; б) 0,4 моль железа.