5.37. По уравнению реакции 2Zn + O₂ → 2ZnO было израсходовано 19,5 г цинка. Определите: а) массу израсходованного кислорода; б) количество вещества израсходованного кислорода.

Количество вещества цинка: \(n(\mathrm{Zn})=m/M=19{,}5/65=0{,}3\) моль.

По уравнению реакции на 2 моль цинка требуется 1 моль кислорода, значит \(n(\mathrm{O_2})=0{,}3/2=0{,}15\) моль.

Масса кислорода: \(m(\mathrm{O_2})=nM=0{,}15\cdot32=4{,}8\) г.

Ответ: а) 4,8 г кислорода; б) 0,15 моль кислорода.