5. К 98 г серной кислоты, массовая доля которой составляет 20 %, прилили избыток раствора хлорида бария. Определите массу осадка.

Дано: масса раствора H₂SO₄ — 98 г; массовая доля кислоты — 20 %; BaCl₂ взят в избытке.

1. Находим массу серной кислоты: m(H₂SO₄) = 98 · 0,20 = 19,6 г.

2. Записываем реакцию: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl. По уравнению 1 моль H₂SO₄ образует 1 моль BaSO₄.

3. n(H₂SO₄) = 19,6 / 98 = 0,2 моль, следовательно, n(BaSO₄) = 0,2 моль.

4. M(BaSO₄) = 137 + 32 + 4 · 16 = 233 г/моль. Тогда m(BaSO₄) = 0,2 · 233 = 46,6 г.

Ответ: масса осадка BaSO₄ равна 46,6 г.