6. Для проведения анализа выданы пробирки № 1 и № 2 с растворами веществ: хлорид бария и серная кислота. Используя вещества из списка реактивов: сульфат аммония, соляная кислота, гидроксид натрия (подкрашенный фенолфталеином), заполните таблицу, записав уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. Определите вещества в пробирках.

Question

Вопрос:

Фото задания: 6. Для проведения анализа выданы пробирки № 1 и № 2 с растворами веществ: хлорид бария и серная кислота. Используя вещества…

6. Для проведения анализа выданы пробирки № 1 и № 2 с растворами веществ: хлорид бария и серная кислота. Используя вещества из списка реактивов: сульфат аммония, соляная кислота, гидроксид натрия (подкрашенный фенолфталеином), заполните таблицу, записав уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. Определите вещества в пробирках.

Accepted Answer

Для обнаружения BaCl₂ используем сульфат аммония: появляется белый осадок BaSO₄. Для обнаружения H₂SO₄ используем окрашенный фенолфталеином раствор NaOH: при нейтрализации окраска исчезает.

№ опыта	Реактив	Наблюдаемые признаки в пробирке № 1	Наблюдаемые признаки в пробирке № 2	Вывод
1	(NH₄)₂SO₄	Образуется белый осадок BaSO₄.	Видимых изменений нет.	В пробирке № 1 — BaCl₂.
2	NaOH с фенолфталеином	Видимых изменений нет.	Малиновая окраска исчезает.	В пробирке № 2 — H₂SO₄.

Пробирка № 1 — BaCl₂; пробирка № 2 — H₂SO₄.

Для пробирки № 1:

Молекулярное уравнение: BaCl₂ + (NH₄)₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NH₄Cl.

Полное ионное уравнение: Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2NH₄⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2NH₄⁺ + 2Cl⁻.

Сокращённое ионное уравнение: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.

Для пробирки № 2:

Молекулярное уравнение: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O.

Полное ионное уравнение: 2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O.

Сокращённое ионное уравнение: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

Ответ: