5. Охарактеризуйте понятие «степень электролитической диссоциации». На какие группы делятся электролиты по степени диссоциации? Приведите примеры представителей каждой группы.

Степень электролитической диссоциации α — отношение числа молекул (или формульных единиц), распавшихся на ионы, к общему числу растворённых частиц. Её можно выражать долей или в процентах: α = Nдисс/Nобщ · 100%.

По степени диссоциации электролиты условно делят на:

• Сильные: диссоциируют в растворе в значительной степени. Примеры: HCl, HNO₃, NaOH, KCl.
• Средней силы: диссоциируют в заметной, но не полной степени. Пример: H₃PO₄.
• Слабые: диссоциируют лишь в небольшой степени. Примеры: CH₃COOH, H₂CO₃, NH₃·H₂O.

Границы между группами условны и зависят от концентрации и температуры; в школьной классификации часто приводят ориентировочные значения: сильные — α больше 30%, слабые — меньше 3%, средней силы — примерно 3–30%.