5. Определите измеренный при нормальных условиях объём водорода, который выделяется при взаимодействии 75,0 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 0,2 и плотностью 1,10 г/мл с цинком массой 13 г.

Уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

Масса раствора кислоты: 75,0 мл · 1,10 г/мл = 82,5 г. Масса HCl: 82,5 · 0,2 = 16,5 г, поэтому n(HCl) = 16,5 / 36,5 ≈ 0,452 моль.

Количество цинка: n(Zn) = 13 / 65,4 ≈ 0,199 моль. Для реакции с этим количеством цинка требуется около 0,398 моль HCl; кислоты достаточно, поэтому ограничивающий реагент — цинк.

По уравнению реакции n(H₂) = n(Zn) ≈ 0,199 моль. При нормальных условиях V(H₂) = 0,199 · 22,4 ≈ 4,46 л.

Ответ: около 4,46 л водорода.