Вариант 3. 5. Определите массу осадка, образующегося при пропускании 560 мл (н. у.) CO₂ через 40 г раствора гидроксида бария с массовой долей 0,12.

Уравнение реакции: Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃↓ + H₂O.

Масса Ba(OH)₂ в растворе: 40 г · 0,12 = 4,8 г. Количество вещества: 4,8/171 ≈ 0,0281 моль.

Количество CO₂ при нормальных условиях: 0,560/22,4 = 0,025 моль. По уравнению реакции соотношение веществ 1:1; CO₂ меньше, значит он ограничивает образование осадка.

Количество BaCO₃ равно 0,025 моль. Его масса: 0,025 · 197 = 4,925 г.

Ответ: масса осадка BaCO₃ — 4,925 г (примерно 4,93 г).