5. Осуществите превращения: Fe → X → Fe(OH)₂ → FeO → X → Fe. В уравнении первой реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Для второй реакции составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения. Вещество Х - растворимая соль железа (II)

5. Осуществление превращений:

Превращение 1: Fe → X (растворимая соль железа (II))

• Реакция: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
• Электронный баланс:
  • Fe⁰ - 2e⁻ → Fe²⁺ (восстановитель)
  • 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ (окислитель)
• Коэффициенты: 1, 2, 1, 1
• Вещество X: FeCl₂ (хлорид железа(II))

Превращение 2: X (FeCl₂) → Fe(OH)₂

• Молекулярное уравнение: FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl
• Полное ионное уравнение: Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
• Сокращенное ионное уравнение: Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓

Превращение 3: Fe(OH)₂ → FeO

• Реакция: Fe(OH)₂ → FeO + H₂O (при нагревании)

Превращение 4: FeO → X (растворимая соль железа (II))

• Реакция: FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
• Вещество X: FeCl₂ (хлорид железа(II))

Превращение 5: X (FeCl₂) → Fe

• Реакция: FeCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Fe (замещение железа более активным металлом)