4. В результате восстановления водородом оксида железа (III), массой 20 г, получили железо. Практический выход реакции составил 75%. Рассчитайте массу полученного железа.

Решение:

1. Уравнение реакции: Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O
2. Молярные массы: M(Fe₂O₃) = 2*56 + 3*16 = 112 + 48 = 160 г/моль. M(Fe) = 56 г/моль.
3. Теоретическая масса железа: Из 160 г Fe₂O₃ получается 2*56 = 112 г Fe. Тогда из 20 г Fe₂O₃ получится: (20 г * 112 г) / 160 г = 14 г Fe.
4. Практическая масса железа: Практический выход составляет 75% от теоретического. m_{практическая} = 14 г * 0.75 = 10.5 г.

Ответ: 10.5 г