5. Расчётная задача: какой массы осадок оксида меди(I) образуется при нагревании пропаналя массой 5,8 г с избытком гидроксида меди(II)?

Дано: m(CH₃CH₂CHO) = 5,8 г. Гидроксид меди(II) взят в избытке. Найти m(Cu₂O).

Уравнение реакции: CH₃CH₂CHO + 2Cu(OH)₂ → CH₃CH₂COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O.

1. Молярная масса пропаналя: M(C₃H₆O) = 58 г/моль.
2. Количество пропаналя: n = m/M = 5,8/58 = 0,1 моль.
3. По уравнению реакции 1 моль пропаналя образует 1 моль Cu₂O, поэтому n(Cu₂O) = 0,1 моль.
4. Молярная масса Cu₂O: M = 2·64 + 16 = 144 г/моль. Тогда m = nM = 0,1·144 = 14,4 г.

Ответ: 14,4 г оксида меди(I).