5. Рассчитайте число катионов и анионов в узлах кристаллической решётки кристалла сульфида калия массой 1,42 г.

Дано: \(m(\mathrm{K_2S})=1.42\) г; \(M(\mathrm{K_2S})=2\cdot39+32=110\) г/моль; \(N_A=6.02\cdot10^{23}\) моль⁻¹.

Количество вещества сульфида калия:

\[n=\frac{m}{M}=\frac{1.42}{110}\approx0.0129\text{ моль}.\]

Число формульных единиц:

\[N(\mathrm{K_2S})=nN_A\approx0.0129\cdot6.02\cdot10^{23}\approx7.77\cdot10^{21}.\]

В одной формульной единице K₂S содержатся два катиона K⁺ и один анион S²⁻:

\[N(\mathrm{K^+})=2N(\mathrm{K_2S})\approx1.55\cdot10^{22};\]

\[N(\mathrm{S^{2-}})=N(\mathrm{K_2S})\approx7.77\cdot10^{21}.\]

Ответ: катионов K⁺ — \(1.55\cdot10^{22}\), анионов S²⁻ — \(7.77\cdot10^{21}\).