5. Рассчитайте массу гидроксида меди(II), который образуется при взаимодействии 16 г сульфата меди(II) с избытком гидроксида натрия

Уравнение реакции:

\(CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4\)

Дано: \(m(CuSO_4)=16\) г; гидроксид натрия в избытке.

1. Вычислим молярные массы: \(M(CuSO_4)=160\) г/моль, \(M(Cu(OH)_2)=98\) г/моль.
2. Найдём количество вещества сульфата меди(II): \(n(CuSO_4)=\frac{16}{160}=0.1\) моль.
3. По уравнению реакции вещества \(CuSO_4\) и \(Cu(OH)_2\) находятся в отношении \(1:1\), поэтому \(n(Cu(OH)_2)=0.1\) моль.
4. Рассчитаем массу осадка: \(m(Cu(OH)_2)=0.1\cdot98=9.8\) г.

Ответ: \(m(Cu(OH)_2)=9.8\) г.