5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10% примесей, с серной кислотой.

Дано: \(m(смеси)=250\) г; массовая доля примесей — 10%; \(V_m=22.4\) л/моль.

1. Найдём массу чистого карбоната кальция: \(m(CaCO_3)=250\cdot(1-0.10)=225\) г.
2. Уравнение реакции: \(CaCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + H_2O + CO_2\uparrow\).
3. Молярная масса карбоната кальция: \(M(CaCO_3)=100\) г/моль.
4. Количество вещества карбоната кальция: \(n(CaCO_3)=\frac{225}{100}=2.25\) моль.
5. По уравнению реакции \(n(CO_2)=n(CaCO_3)=2.25\) моль.
6. Объём газа при н.у.: \(V(CO_2)=n\cdot V_m=2.25\cdot22.4=50.4\) л.

Ответ: \(V(CO_2)=50.4\) л.