5. Сколько граммов кислорода и фосфора необходимо взять, чтобы получить 71 г оксида фосфора (V)?

Уравнение реакции: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅.

M(P₂O₅) = 142 г/моль. По уравнению из 124 г фосфора и 160 г кислорода получается 284 г P₂O₅.

71 г — это четверть от 284 г, поэтому массы реагентов также составят четверть стехиометрических масс: фосфора 124 / 4 = 31 г, кислорода 160 / 4 = 40 г.

Ответ: 31 г фосфора и 40 г кислорода.