8. Сколько граммов цинка образуется при взаимодействии оксида цинка с 24 г водорода?

Уравнение восстановления: \(\mathrm{ZnO + H_2 \rightarrow Zn + H_2O}\). По уравнению 1 моль водорода даёт 1 моль цинка.

\(n(\mathrm{H_2})=\frac{24}{2}=12\) моль. Если оксид цинка взят в достатке, то \(n(\mathrm{Zn})=12\) моль, и при \(M(\mathrm{Zn})=65\) г/моль масса цинка равна \(12\cdot65=780\) г.

Ответ: 780 г цинка при избытке оксида цинка.