5. Сколько граммов кислорода и фосфора необходимо взять, чтобы получить 71 г оксида фосфора (V)? Ответ: 31 г и 40 г.

Уравнение реакции: \(\mathrm{4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5}\). Молярная масса \(\mathrm{P_2O_5}\): \(2\cdot31+5\cdot16=142\) г/моль.

\(n(\mathrm{P_2O_5})=\frac{71}{142}=0.5\) моль. По уравнению на 1 моль оксида приходится 2 моль фосфора и 2,5 моль кислорода.

\(n(\mathrm{P})=1\) моль, поэтому \(m(\mathrm{P})=1\cdot31=31\) г. \(n(\mathrm{O_2})=1.25\) моль, поэтому \(m(\mathrm{O_2})=1.25\cdot32=40\) г.

Ответ: 31 г фосфора и 40 г кислорода.