5. Сколько литров оксида углерода (IV) выделится при действии хлороводородной кислоты на 25 г карбоната кальция?

Уравнение реакции: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

Молярная масса CaCO₃: M = 40 + 12 + 3 · 16 = 100 г/моль.

Количество вещества карбоната кальция: n(CaCO₃) = 25 г / 100 г/моль = 0,25 моль.

По уравнению реакции 1 моль CaCO₃ даёт 1 моль CO₂, значит n(CO₂) = 0,25 моль. При нормальных условиях Vₘ = 22,4 л/моль.

V(CO₂) = n · Vₘ = 0,25 · 22,4 = 5,6 л.

Ответ: выделится 5,6 л CO₂ (при нормальных условиях).