7. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель: а) KMnO₄ + NH₃ = KNO₃ + MnO₂ + KOH + H₂O; б) C + HNO₃ = CO₂ + NO + H₂O.

а) Изменяются степени окисления: Mn(+7) → Mn(+4), принимает 3 электрона; N(−3) → N(+5), отдаёт 8 электронов. Наименьшее общее кратное 24, поэтому соотношение Mn : N = 8 : 3.

Электронный баланс: Mn(+7) + 3e⁻ → Mn(+4) | ×8; N(−3) − 8e⁻ → N(+5) | ×3.

Ставим коэффициенты и уравниваем остальные атомы: 8KMnO₄ + 3NH₃ → 3KNO₃ + 8MnO₂ + 5KOH + 2H₂O.

Окислитель — KMnO₄ (Mn⁷⁺ принимает электроны); восстановитель — NH₃ (N³⁻ отдаёт электроны).

б) C(0) → C(+4), отдаёт 4 электрона; N(+5) → N(+2), принимает 3 электрона. Наименьшее общее кратное 12, поэтому C : N = 3 : 4.

Электронный баланс: C(0) − 4e⁻ → C(+4) | ×3; N(+5) + 3e⁻ → N(+2) | ×4.

Уравненная реакция: 3C + 4HNO₃ → 3CO₂ + 4NO + 2H₂O.

Окислитель — HNO₃ (азот в степени окисления +5 принимает электроны); восстановитель — C (отдаёт электроны).

Ответ: а) 8KMnO₄ + 3NH₃ → 3KNO₃ + 8MnO₂ + 5KOH + 2H₂O; окислитель KMnO₄, восстановитель NH₃. б) 3C + 4HNO₃ → 3CO₂ + 4NO + 2H₂O; окислитель HNO₃, восстановитель C.