5. В пробирку налейте 1–2 мл раствора сульфата меди(II), добавьте 1–2 мл раствора гидроксида натрия. К полученному осадку добавляйте по каплям соляную кислоту до полного растворения осадка. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

При смешивании растворов образуется голубой осадок гидроксида меди(II):

Молекулярное уравнение образования осадка:

\(\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\)

Сокращённое ионное уравнение:

\(\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}\)

При добавлении соляной кислоты голубой осадок растворяется, образуется раствор хлорида меди(II):

Молекулярное уравнение:

\(\mathrm{Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O}\)

Сокращённое ионное уравнение:

\(\mathrm{Cu(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O}\)

Ответ: образуется голубой осадок \(\mathrm{Cu(OH)_2}\), который растворяется в соляной кислоте.