5. В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество (моль) алюминия, вступившего в реакцию.

Сначала запишем уравнение реакции: \(2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\) 1. Найдем молярную массу сульфата алюминия \(Al_2(SO_4)_3\): \(M(Al_2(SO_4)_3) = 2 * 27 + 3 * (32 + 4*16) = 54 + 3 * 96 = 54 + 288 = 342 г/моль\) 2. Найдем количество вещества (моль) \(Al_2(SO_4)_3\), зная его массу: \(n(Al_2(SO_4)_3) = \frac{m}{M} = \frac{3.42}{342} = 0.01 моль\) 3. По уравнению реакции, на 1 моль \(Al_2(SO_4)_3\) приходится 2 моль \(Al\). Значит, количество вещества алюминия: \(n(Al) = 2*n(Al_2(SO_4)_3) = 2*0.01 = 0.02 моль\) 4. Найдем массу алюминия: \(m(Al) = n(Al) * M(Al) = 0.02 * 27 = 0.54 г\) **Ответ:** Масса алюминия, вступившего в реакцию - 0.54 г, количество вещества - 0.02 моль