5. Вычислите массу 20% раствора хлорида цинка, который образуется при взаимодействии 20 мг цинка с соляной кислотой.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow}\).

Количество цинка: \(m(\mathrm{Zn})=20\ \text{мг}=0{,}020\ \text{г}\).

По уравнению реакции 1 моль цинка образует 1 моль хлорида цинка. Используем молярные массы \(M(\mathrm{Zn})\approx65{,}4\ \text{г/моль}\) и \(M(\mathrm{ZnCl_2})\approx136{,}3\ \text{г/моль}\).

Масса образовавшегося хлорида цинка: \(m(\mathrm{ZnCl_2})=0{,}020\cdot\frac{136{,}3}{65{,}4}\approx0{,}0417\ \text{г}\).

В 20%-ном растворе массовая доля соли равна 0,20, поэтому \(m_{\text{раствора}}=\frac{0{,}0417}{0{,}20}\approx0{,}2085\ \text{г}\).

Ответ: масса 20%-ного раствора составляет примерно 0,209 г.