5. Закончите уравнения возможных реакций. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнение. 1) CaCO₃ + HCl →; 2) BaCl₂ + H₂SO₄ →; 3) NaCl + HNO₃ →; 4) CuSO₄ + H₂S →; 5) CuCl₂ + HNO₃ →; 6) FeS + H₂SO₄ →.

Реакции обмена в растворе протекают, если образуется осадок, газ или слабый электролит. Поэтому в пунктах 3 и 5 реакции нет.

1. Молекулярное: \(\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2\uparrow + H_2O}\).

   Полное ионное: \(\mathrm{CaCO_3(s) + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^- + CO_2\uparrow + H_2O}\).

   Сокращённое ионное: \(\mathrm{CaCO_3(s) + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + CO_2\uparrow + H_2O}\).

2. Молекулярное: \(\mathrm{BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}\).

   Полное ионное: \(\mathrm{Ba^{2+} + 2Cl^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2H^+ + 2Cl^-}\).

   Сокращённое ионное: \(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}\).

3. \(\mathrm{NaCl + HNO_3}\) — реакция не протекает: в растворе не образуется осадок, газ или слабый электролит.

4. Молекулярное: \(\mathrm{CuSO_4 + H_2S \rightarrow CuS\downarrow + H_2SO_4}\).

   Полное ионное: \(\mathrm{Cu^{2+} + SO_4^{2-} + H_2S \rightarrow CuS\downarrow + 2H^+ + SO_4^{2-}}\).

   Сокращённое ионное: \(\mathrm{Cu^{2+} + H_2S \rightarrow CuS\downarrow + 2H^+}\).

5. \(\mathrm{CuCl_2 + HNO_3}\) — реакция не протекает: все возможные вещества остаются растворимыми сильными электролитами.

6. Для разбавленной серной кислоты:

   Молекулярное: \(\mathrm{FeS + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2S\uparrow}\).

   Полное ионное: \(\mathrm{FeS(s) + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Fe^{2+} + SO_4^{2-} + H_2S\uparrow}\).

   Сокращённое ионное: \(\mathrm{FeS(s) + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2S\uparrow}\).