8. Вычислите массу оксида железа(II), способного вступить в реакцию с соляной кислотой массой 5,49 г.

Уравнение реакции: \(\mathrm{FeO + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2O}\).

Дано: \(m(\mathrm{HCl})=5.49\) г. Молярная масса HCl равна 36.5 г/моль, поэтому \(n(\mathrm{HCl})=5.49/36.5=0.15\) моль.

По уравнению реакции на 2 моль HCl приходится 1 моль FeO: \(n(\mathrm{FeO})=0.15/2=0.075\) моль.

\(M(\mathrm{FeO})=56+16=72\) г/моль. Тогда \(m(\mathrm{FeO})=0.075\cdot72=5.4\) г.

Ответ: 5,4 г FeO.